Сап двач, скиньте видосик с нарезками порнухи под музыку в которой тянка на четвереньках изгибается с кудрявыми волосами и няшная : 3
>>218592500 (OP)Теперь это реквест видосов тред.Ищу видос, где нарезка отрывков из фильма 22 июля вместе с нарезкой из зала суда с Брейвиком под музыку.
Тупорылый выблядок, ты понимаешь, что по твоему очень исчерпывающему описанию невозможно НИЧЕГО найти? До бамплимита ещё добампай, ебанашка. Уебывай.
>>218600097Я кажись понял, что ОП ищет. Кароч тянка с корткими волосами стоит на коленях на асфальте с трусами во рту, вокруг нее ходит зумерок и снимает ее.
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676>
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676>
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518 >>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518 >>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:Zn + Cl2 → ZnCl2.При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.Взаимодействие цинка с водойРеагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:Zn + H2O → ZnO + H2.Взаимодействие цинка с кислотамиВ электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония:4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OВзаимодействие цинка со щелочамиРеагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2при сплавлении образует цинкаты:Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.Взаимодействие с аммиакомС газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:Zn + 4NH3 + 2H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2.Взаимодействие цинка с оксидами и солямиЦинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;Zn + CuO → Cu + ZnO.Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:ZnO + C → Zn + CO;ZnO + CO → Zn + CO2;ZnO + H2 → Zn + H2O.С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O;ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4].При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:ZnO + CoO → CoZnO2.При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4,ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см3, при температуре выше 125°С разлагается:Zn(OH)2 → ZnO + H2O.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2.Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d104s2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.Взаимодействие цинка с неметалламиПри сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:2Zn + O2 → 2ZnO.При поджигании энергично реагирует с серой:Zn + S → ZnS.>>218592500 (OP)>>218592519>>218592567>>218592691>>218592720>>218592759>>218592775>>218592830>>218592846>>218592910>>218592945>>218592975>>218593004>>218593040>>218593071>>218593115>>218593162>>218593227>>218593257>>218593284>>218593327>>218593372>>218593402>>218593425>>218593450>>218593484>>218593518>>218593605>>218593676
